[Hoá Học 9] Một số oxit quan trọng: Lý thuyết mới nhất, đầy đủ nhất 2023

Sau đây, congthuctoanlyhoa sẽ giới thiệu bài viết về Một số oxit quan trọng: Lý thuyết mới nhất, đầy đủ nhất 2023.

Khám phá lý thuyết mới nhất về một số oxit quan trọng trong năm 2023. Tìm hiểu về tính chất, ứng dụng và cách điều chế của Canxi Oxide và Lưu huỳnh Dioxide. Đọc bài viết đầy đủ và cập nhật kiến thức hoá học lớp 9 của các bạn.

I. Một số oxit quan trọng : Canxi Oxide (CaO)

1. Tính chất hóa học

Canxi Oxide (CaO), còn được gọi là vôi sống, là một oxit bazơ tan trong nước và tham gia vào các phản ứng hóa học sau:

a) Tác dụng với nước:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Phản ứng này gọi là phản ứng tôi vôi, và kết quả là tạo ra canxi hydroxide (Ca(OH)2), còn được gọi là vôi tôi. Vôi tôi là một chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, và tạo thành dung dịch bazơ gọi là nước vôi trong.

b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

Ví dụ:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối:

Ví dụ:

CaO + CO2 → CaCO3

2. Ứng dụng của canxi oxide

• Canxi Oxide có nhiều ứng dụng chính:
  • Trong công nghiệp luyện kim và sản xuất hóa chất, Canxi Oxide được sử dụng làm nguyên liệu quan trọng.
  • Canxi Oxide còn được sử dụng để khử chua đất trồng, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, và khử độc môi trường.
  • Vì Canxi Oxide có khả năng hút ẩm mạnh, nó cũng được sử dụng để làm khô nhiều chất khác.

3. Sản xuất canxi oxide trong công nghiệp

• Nguyên liệu chính để sản xuất Canxi Oxide là đá vôi, chứa Canxi Carbonate (CaCO3). Chất đốt thường là than đá, củi, dầu hoặc khí tự nhiên.
• Các phản ứng hóa học xảy ra khi đun nung đá vôi:
  • Than cháy sinh ra khí CO2 và tỏa nhiệt:

C + O2 → CO2

• Nhiệt độ cao phân hủy Canxi Carbonate ở khoảng trên 900°C:

CaCO3 → CaO + CO2

II. Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh dioxide (SO2)

1. Tính chất vật lí

Lưu huỳnh dioxide (SO2) là một khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp), và nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học

SO2 là một oxit axit tan trong nước và tham gia vào các phản ứng hóa học sau:

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ)

SO2 là chất gây ô nhiễm không khí và là một trong các chất gây ra hiện tượng mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Ví dụ:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, có thể tạo muối trung hòa và muối axit.

c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối:

Ví dụ:

SO2 + Na2O → Na2SO3

3. Ứng dụng của lưu huỳnh dioxide

• Hầu hết SO2 được sử dụng để sản xuất axit sulfuric (H2SO4).
• Nó cũng được sử dụng trong quá trình tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường, và như một chất diệt nấm mốc.

4. Điều chế lưu huỳnh dioxide

a) Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl hoặc H2SO4.

Ví dụ:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Khí SO2 được thu bằng cách đẩy không khí.

b) Trong công nghiệp, SO2 có thể được tạo ra thông qua quá trình đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt (FeS2) trong không khí:

S + O2 → SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Một số oxit quan trọng như Canxi Oxide và Lưu huỳnh Dioxide luôn đóng vai trò quan trọng trong lĩnh vực hóa học và công nghiệp. Bài viết đã giới thiệu những tính chất, ứng dụng và cách điều chế của chúng. Hiểu sâu về một số oxit quan trọng này không chỉ giúp làm sáng tỏ về cách chúng tác động trong môi trường xung quanh mà còn làm cho bạn đón nhận kiến thức hoá học lớp 9 mới nhất của năm 2023.